পরিবেশ রসায়ন-১, রসায়ন ২য় পত্র

উচ্চ মাধ্যমিক রসায়ন ২য় পত্র

অধ্যায়-১(পরিবেশ রসায়ন)

লেকচার নং-০১

পাঠের বিষয় : গ্যাসের বৈশিষ্ট্য, বাস্তব গ্যাস ও আদর্শ গ্যাস, চার্লস এর সূত্র, চার্লস সূত্র থেকে পরম তাপমাত্রা স্কেলের ধারনা, পরম শূন্য তাপমাত্রা, STP, SATP, চাপের সূত্র, অ্যাভোগেড্রোর সূত্র,

১. গ্যাসের চারটি বৈশিষ্ট্য লিখ । 

 গ্যাসের বৈশিষ্ট্য :  

(১) গ্যাসসমূহের কোন নির্দিষ্ট আকৃতি ও আয়তন নেই । 

(২) গ্যাসের কনাগুলোর মধ্যে ন্যূনতম আন্ত:কনা আকর্ষন বল এবং সর্বোচ্চ আন্ত:কনা ফাঁকা স্থান থাকে। 

(৩) একাধিক গ্যাস সকল অনুপাতে পরস্পরের সাথে সম্পূর্ণরূপে মিশ্রিত হয়ে সমসত্ব মিশ্রন তৈরী করে। 

(৪) তরল বা কঠিন পদার্থের চেয়ে গ্যাসীয় পদার্থ অনেক বেশি সংকোচলশীল এবং প্রসারনযোগ্য। 

২. বাস্তব গ্যাস ও আদর্শ গ্যাসের পার্থক্য কি ?

উঃ বাস্তব গ্যাস ও আদর্শ গ্যাসের পার্থক্য : 

৩. বয়েলের সূত্রটি বর্ননা কর।

 স্থির তাপমাত্রায়, নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের আয়তন ঐ গ্যাসের উপর প্রযুক্ত চাপের ব্যস্তানুপাতিক।

 অর্থাৎ  V ∝ 1/P  , যখন T স্থির  

       বা, PV = K

         বা,  P1V1 = P2V2 = K 

৪. চার্লস এর সূত্রটি বর্ননা ও ব্যাখ্যা কর। 

চার্লস এর সূত্র : “স্থির চাপে কোন নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসীয় পদার্থের তাপমাত্রার প্রতি এক ডিগ্রী সেন্টগ্রেড হ্রাস বা বৃদ্ধির জন্য উহার আয়তন 00C  তাপমাত্রার আয়তনের  1/273   অংশ সংকুচিত বা প্রসারিত হয়।”

ধরা যাক,স্থির চাপে, 00C  তাপমাত্রায় একটি নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন =  V0

৫. চার্লস সূত্র থেকে কীভাবে পরম তাপমাত্রা স্কেল প্রতিষ্ঠিত হয় ব্যাখ্যা কর।

চার্লস এর সূত্র : “স্থির চাপে কোন নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসীয় পদার্থের তাপমাত্রার প্রতি এক ডিগ্রী সেন্টগ্রেড হ্রাস বা বৃদ্ধির জন্য উহার আয়তন 00C তাপমাত্রার আয়তনের  1/273   অংশ সংকুচিত বা প্রসারিত হয়।”

ধরা যাক,স্থির চাপে, 00C  তাপমাত্রায় একটি নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন = V0

চার্লস এর সূত্রানুসারে দেখা যায়, -2730C তাপমাত্রায় যে কোন গ্যাসের আয়তন হ্রাস পেয়ে শূন্য হবে।  এ  -2730C  তাপমাত্রাকে পরম শূন্য তাপমাত্রা বলে।   

লেখচিত্র থেকে দেখা যায়,  গ্যাসের তাপমাত্রা হ্রাসের সাথে সাথে উহার আয়তন হ্রাস পায় এবং

-2730C  তাপমাত্রায়  উহার আয়তন শূন্য হয়। অর্থাৎ পরম শূন্য তাপমাত্রায় সকল গ্যাসের আয়তন শূন্য হয়। পরম শূন্য অর্থাৎ  -2730C তাপমাত্রাকে শূন্য ধরে বৃটিশ বিজ্ঞানী লর্ড কেলভিন তাপমাত্রা প্রকাশের একটি নতুন স্কেল উদ্ভাবন করেন। তাঁর নামানুসারে এ স্কেলটিকে কেলভিন স্কেল বা পরম তাপমাত্রা স্কেল বলা হয়। এ স্কেলে তাপমাত্রাকে TK বা TA  দিয়ে সূচিত করা হয়। সেন্টিগ্রেড স্কেলের সাথে এ স্কেলের তাপমাত্রাকে নিচের সমীকরন দ্বারা সম্পর্কিত করা হয়। 

পরম শূন্য তাপমাত্রার ধারনা থেকে, 

     -2730C = 0K

    বা,  00C  = 273K                

     বা,  t0C = (t+273)K

      = TK

অর্থাৎ, t + 273  = T,  ইহাই পরম তাপমাত্রা স্কেল বা কেলভিন স্কেল।

৬.  চার্লস সূত্রটিকে গানিতিকভাবে বর্ননা ও ব্যাখ্যা কর।

চার্লস এর : “স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের আয়তন উহার পরম তাপমাত্রার সমানুপাতিক।”

   অর্থাৎ,  V∝T , যখন P স্থির

     বা,   V = KT   

৭.  পরম শূণ্য তাপমাত্রা বলতে কি বুঝ ?

উঃ পরম শূণ্য তাপমাত্রা :  -2730C তাপমাত্রাকে পরম শূন্য তাপমাত্রা বলে।

ব্যাখ্যা : ধরা যাক,স্থির চাপে, 00C তাপমাত্রায় একটি নির্দিষ্ট  ভরের গ্যাসের আয়তন = V0

চার্লস এর সূত্রানুসারে, গ্যাসের তাপমাত্রা হ্রাস করা হলে -2730C তাপমাত্রায় সকল গ্যাসের আয়তন হ্রাস পেয়ে শূন্য হবে। তাই  এ  -2730C  তাপমাত্রাকে পরম শূন্য তাপমাত্রা বলা হয়।

৮. NTP বা STP  কি ?

উঃ NTP means, Normal Temperature and Pressure.

     STP means, Standard Temperature and Pressure. 

সাধারনত:  00C  বা  273K  তাপমাত্রাকে আদর্শ বা প্রমান তাপমাত্রা এবং 1atm  বা 760 mm বা 101.325 K Pa  চাপকে আদর্শ বা প্রমান চাপ ধরা হয়। এ দুটিকে একত্রে আদর্শ বা প্রমান তাপমাত্রা ও চাপ বা সংক্ষেপে STP বা NTP বলা হয়।

৯.  SATP  কি ?

উঃ SATP means, Standard Ambient Temperature and Pressure.

সাধারনভাবে বিশ্বব্যাপী বিবেচিত কক্ষ তাপমাত্রা অর্থাৎ 250C  তাপমাত্রা এবং বায়ুমন্ডলীয় চাপ অর্থাৎ 100.0 KPa  চাপকে প্রমান বায়ুমন্ডলীয় তাপমাত্রা ও চাপ বা SATP বলা হয়।

১০. চাপের সূত্রটি বর্ননা  কর।

চাপের সূত্র : স্থির আয়তনে কোন নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের চাপ উহার পরম তাপমাত্রার সমানুপাতিক।

 সুতরাং কোন গ্যাসের চাপ P এবং পরম তাপমাত্রা T হলে

      P  ∝  T  (স্থির আয়তনে)

১১. অ্যাভোগেড্রোর সূত্রটি বর্ণনা কর। 

উঃ অ্যাভোগেড্রোর সূত্র :  স্থির তাপমাত্রা ও চাপে সম আয়তনের সকল গ্যাসে সমান সংখ্যক অনু থাকে। অর্থাৎ তাপমাত্রা ও চাপ স্থির থাকলে 1 cc অক্সিজেনে উহার যতটি অনু থাকবে, 1 cc CO2  -এও উহার তত সংখ্যক অনু থাকবে। আবার যেহেতু গ্যাসের মোল সংখ্যা উহার অনু সংখ্যার সমানুপাতিক। তাই অ্যাভোগেড্রোর সূত্রটিতে গানিতিকভাবে নিম্নরূপে বর্ননা করা যায়। 

V ∝ n, যখন T ও P স্থির। 

 যেখানে,V = গ্যাসের আয়তন, n =  মোল সংখ্যা 

A K M Ziaul Hasan

M Sc in Chemistry(1st class)

Assistant Professor,Department of Chemistry,

IDEAL COLLEGE,Dhanmondi, Dhaka

Gmail : Ziaul.hasan22@gmail.com

https://ziaulhasan.com

Mob. 01715-736525(7.0pm to 11.0pm)