গুনগত রসায়ন-২ রসায়ন ১ম পত্র
রসায়ন ১ম পত্র
অধ্যায়-২
গুনগত রসায়ন
লেকচার-২
বিষয় :
মূল কনিকা, আইসোটোপ, আইসোবার, আইসোটোন, অরবিট, অরবিটাল, আলফা কনা, পারমানবিক সংখ্যা, ভরসংখ্যা, কোয়ান্টাম সংখ্যা(বিস্তারিত)
১. মূল কনিকা (Fundamental Particle) :
যে সকল অতি সূক্ষ কনিকা দ্বারা পরমানু গঠিত তাদেরকে পরমানুর মূল কনিকা বলে। যেমন,ইলেকট্রন,প্রোটন,নিউট্রন ।
২. আইসোটোপ(Isotope) :
একই মৌলের ভিন্ন ভিন্ন ভরের পরমানু গুলোকে পরস্পরের আইসোটোপ বলে।
৩. আইসোবার(Isobar) :
ভিন্ন ভিন্ন মৌলের একই ভরের পরমানুগুলোকে পরস্পরের আইসোবার বলে।
৪. আইসোটোন(Isotone) :
যে সব পরমানুর নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোন বলে।
৫. অরবিট(Orbit) :
পরমানুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে উপস্থিত বৃত্তাকার কক্ষপথগুলোকে অরবিট বলে। একে n দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
n = 1, 2, 3............... ইত্যাদি।
৬. অরবিটাল(Orbital)
উপশক্তিস্তরের যেখানে ইলেকট্রন থাকতে পারে, ইলেকট্রনের ঐ আবস্থানকে অরবিটাল বলে। অরবিটাল হলো তরঙ্গ ফাংশন, যা দ্বারা কোন পরমানুতে ইলেকট্রনের অবস্থা বর্ননা করা যায়। উদাহরনসরূপ, পরমানুর ২য় শক্তিস্তরে 2Px , 2Py , 2Pz নামক অরবিটাল রয়েছে।
০৭. আলফা কনা :
হিলিয়াম পরমানু থেকে দুটি ইলেকট্রন অপসারন করলে যে কনিকা পাওয়াা যায় তাকে α-কনা বলে।
৮. পারমানবিক সংখ্যা কী?
পারমানবিক সংখ্যা : কোন মৌলের নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন সংখ্যাকে উহার পারমানবিক সংখ্যা বলে। যেমন, হিলিয়ামের পারমানবিক সংখ্যা 2 ।
৯. ভর সংখ্যা কী?
ভর সংখ্যা : কোন মৌলের নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যাকে উহার ভর সংখ্যা বলে। যেমন, কার্বনের ভর
সংখ্যা 12 ।
১০. কোয়ান্টাম সংখ্যা (Quantum Number ) :
কোন পরমানুতে যে কোন ইলেকট্রনকে সম্পূর্নরূপে বর্ণনা করার জন্য যে সমস্ত সংখ্যাসমূহ প্রয়োজন, তাদের কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে।
i) প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) : পরমানুতে কোন একটি ইলেকট্রন কোন প্রধান শক্তিস্তরে থেকে নিউক্লিয়াসের চার পাশে আবর্তনশীল থাকে তা প্রকাশের জন্য যে কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহৃত হয় তাকে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে। ইহাকে n দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
n = 1, 2, 3, .... ইত্যাদি।
(ii) সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) : পরমানুতে কোন একটি ইলেকট্রন কোন প্রধান শক্তিস্তরের কোন উপস্তরে উপস্থিত রয়েছে, তা প্রকাশের জন্য যে কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহৃত হয় তাকে সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে। ইহাকে l দ্বারা প্রকাশ করা হয়। l = 0, 1, 2, ....(n-1) পর্যন্ত হতে পারে।
(iii) ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা(m) : পরমানুর কেন্দ্রে ধনাত্মক চার্জবাহী নিউক্লিয়াস ও কক্ষপথে ঋনাত্মক চার্জবাহী ইলেকট্রন থাকায় পরমানুর অভ্যন্তরে একটি বিদ্যুৎ ক্ষেত্র এবং তার প্রভাবে চেীম্বক ক্ষেত্র সৃষ্টি হয়। চৌম্বক ক্ষেত্রের প্রভাবে ইলেকট্রনের কক্ষপথের ওরিয়েন্টেশন বা বিভিন্ন ত্রিমাত্রিক দিক বিন্যাস ঘটে। এ বিন্যাস প্রকরনসমূহ প্রকাশ করার জন্য যে কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহৃত হয় তাকে ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে। ইহাকে m দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
m = - l থেকে 0 সহ + l পর্যন্ত হতে পারে।
(iv) স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা(s) : ইলেকট্রন নিজ অক্ষের উপর ঘড়ির কাঁটার আবর্তনের দিকে বা তার বিপরীত দিকে লাটিমের মত ঘুরতে ঘুরতে নিউক্লিয়াসকে পরিভ্রমন করে। নিজস্ব অক্ষের চতুর্দিকে ইলেকট্রনের ঘূর্ননের দিকপ্রকাশকারী কোয়ান্টাম সংখ্যাকে স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে। ইহাকে s দ্বারা প্রকাশ করা হয়। প্রতিটি অরবিটালে উপস্থিত দুটি ইলেকট্রনের জন্য s = + ½ , -½ হয়ে থাকে।
১১। পরমানুর n-তম কক্ষপথে l ও m হিসেব করে মোট অরবিটাল সংখ্যা গণনা :
১২. পরমানুর ৩য় কক্ষপথে l ও m হিসেব করে মোট অরবিটাল সংখ্যা গণনা :
১৩. নিচের অরবিটাল গুলোর মধ্যে কোন কোনটি সম্ভব বা অসম্ভব তা ব্যাখ্যা কর:
1p, 2p,2d,3d, 3f
উত্তর :
1p : 1p সম্ভব নহে, কারন ১ম শক্তিস্তরের জন্য n =1 এবং l = 0 অর্থাৎ ১ম শক্তিস্তরে উপস্থিত মোট উপশক্তিস্তর বা অরবিটাল সংখ্যা হচ্ছে ১টি, যাহা 1s(l = 0)
2p : 2p সম্ভব, কারন ২য় শক্তিস্তরের জন্য n = 2 এবং l = 0, 1 অর্থাৎ ২য় শক্তিস্তরে উপস্থিত মোট উপশক্তিস্তরের সংখ্যা হচ্ছে ২টি যাহা যথাক্রমে 2s(l=0) ও 2p(l=1) । সুতরাং 2p সম্ভব।
2d : 2d সম্ভব নহে, কারন ২য় শক্তিস্তরের জন্য n = 2 এবং l = 0, 1 অর্থাৎ ২য় শক্তিস্তরে উপস্থিত মোট উপশক্তিস্তরের সংখ্যা হচ্ছে ২টি যাহা যথাক্রমে 2s(l=0) ও 2p(l=1)। সুতরাং 2d সম্ভব নহে।
3d : 3d সম্ভব, কারন ৩য় শক্তিস্তরে n = 3 এবং l = 0, 1, 2 সুতরাং ৩য় শক্তিস্তরে উপস্থিত মোট উপশক্তিস্তরের সংখ্যা হচ্ছে ৩টি, যাহা যথাক্রমে 3s(l=0), 3p(l=1) এবং 3d(l=2)। সুতরাং 3d সম্ভব।
3f : 3f সম্ভব নহে, কারন ৩য় শক্তিস্তরের জন্য n = 3 এবং l = 0, 1 , 2; সুতরাং ৩য় শক্তিস্তরে উপস্থিত মোট উপশক্তিস্তরের সংখ্যা হচ্ছে ৩টি, যাহা যথাক্রমে 3s(l=0), 3p(l=1) এবং 3d(l=2) । সুতরাং 3f সম্ভব নহে।
A K M Ziaul Hasan
M Sc in Chemistry(1st class)
Assistant Professor,Department of Chemistry,
IDEAL COLLEGE,Dhanmondi, Dhaka
Gmail : Ziaul.hasan22@gmail.com
https://ziaulhasan.com
Mob. 01715-736525(7.0pm to 11.0pm)
