পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন-৪, রসায়ন ১ম পত্র

উচ্চ মাধ্যমিক রসায়ন ১ম পত্র

অধ্যায়-৩(পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন)

লেকচার নং-০৪

পাঠের বিষয় : d-ব্লক মৌল, অবস্থান্তর ধাতু, d-ব্লক মৌল ও অবস্থান্তর ধাতুর পার্থক্য, অবস্থান্তর ধাতুর চৌম্বক ধর্ম।

১. d-ব্লক মৌল কী ?

d- ব্লক মৌল : যে সব মৌলের পরমানুর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d অরবিটালে প্রবেশ করে তাদেরকে d-ব্লক মৌল বলা হয়। আধুনিক পর্যায় সারনীতে d-ব্লক মৌলের  সংখ্যা মোট = 41 টি

২. অবস্থান্তর ধাতু কী ?

অবস্থান্তর ধাতু : যে সকল d-ব্লক মৌলের অন্তত একটি স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ন থাকে তাদের অবস্থান্তর ধাতু বলে। যেমন  Fe  একটি অবস্থান্তর ধাতু।  

৩.  d-ব্লক ও অবস্থান্তর ধাতুর মধ্যে পার্থক্য কী?

৪.  Zn কে অবস্থান্তর ধাতু বলা হয় না কেন?

যে সকল d ব্লক মৌলের অন্তত একটি স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ন থাকে তাদের অবস্থান্তর ধাতু বলে। 

Zn অবস্থান্তর ধাতু নয়, কারন Zn মৌলের একমাত্র স্থিতিশীল আয়নের (Zn2+) ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পরিপূর্ন থাকে ।

৫. Sc কে অবস্থান্তর ধাতু বলা হয় না কেন?

যে সকল d ব্লক মৌলের অন্তত একটি স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ন থাকে তাদের অবস্থান্তর ধাতু বলে। 

Sc অবস্থান্তর ধাতু নয়, কারন Sc মৌলের একমাত্র স্থিতিশীল আয়নের(Sc3+) ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটালে ইলেকট্রন অনুপস্থিত থাকে ।

৬.  সকল অবস্থান্তর ধাতুই d-ব্লক মৌল, কিন্তু সকল d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর ধাতু নয়, কেন?

d- ব্লক মৌল : যে সব মৌলের পরমানুর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d অরবিটালে প্রবেশ করে তাদেরকে d ব্লক মৌল বলা হয়। যেমন Fe(26) , Zn(30).

অবস্থান্তর ধাতু : যে সকল d ব্লক মৌলের অন্তত একটি স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ন থাকে তাদের অবস্থান্তর ধাতু বলে। যেমন, 

সুতরাং অবস্থান্তর ধাতুর সংজ্ঞা অনুসারে, আয়রন অবস্থান্তর ধাতু হলেও জিংক অবস্থান্তর ধাতু নহে, কিন্তু উহারা উভয়েই d-ব্লক মৌল। অর্থাৎ সকল অবস্থান্তর ধাতু  d-ব্লক মৌল, কিন্তু সকল d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর ধাতু নয়।

৭. অবস্থান্তর ধাতুর চৌম্বক ধর্ম ব্যাখ্যা কর।

চৌম্বক ধর্ম : অবস্থান্তর ধাতুসমূহের মধ্যে যাদের অযুগ্ন বা বিজোড় ইলেকট্রন আছে তারা চৌম্বক ক্ষেত্র দ্বারা আকৃষ্ট হয়  অর্থাৎ প্যারাম্যাগনেটিক হয়। বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা যত বেশি হবে মৌলটি তত বেশি প্যারাম্যাগনেটিক হবে। 

মৌলে সকল ইলেকট্রন যুগ্ন অবস্থায় থাকলে মৌলটি চৌম্বক ক্ষেত্র দ্বারা বিকর্ষিত হবে অর্থাৎ মৌলটি ডায়াম্যাগনেটিক হয়।

 যেমন,   Fe  =      প্যারাম্যাগনেটিক

  Zn =        ডায়াম্যাগনেটিক

৮. অবস্থান্তর ধাতুগুলো পরিবর্তনশীল জারন অবস্থা প্রদর্শন করে কেন?

অবস্থার ধাতুগুলোর  ns  এবং (n-1)d উপশক্তিস্তরের শক্তির পার্থক্য খুবই কম (n= সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা)। এ কারনে তাদের ns উপস্তর থেকে ইলেকট্রন অপসারনের পর (n-1)d উপশক্তিস্তর থেকে সহজেই ইলেকট্রন অপসারিত হতে পারে। তাই এরা পরিবর্তনশীল জারন মান প্রদর্শন করে। যেমন, 

A K M Ziaul Hasan

M Sc in Chemistry(1st class)

Assistant Professor,Department of Chemistry,

IDEAL COLLEGE,Dhanmondi, Dhaka

Gmail : Ziaul.hasan22@gmail.com

https://ziaulhasan.com

Mob. 01715-736525(7.0pm to 11.0pm)