পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন-৭, রসায়ন ১ম পত্র
উচ্চ মাধ্যমিক রসায়ন ১ম পত্র
অধ্যায়-৩(পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন)
লেকচার নং-০৭
পাঠের বিষয় : CH4 , NH3 ও H2O অনুর গঠন প্রকৃতি আলোচনা, sp3d ও
sp3d2 সংকরন
১. CH4 অনুর গঠন
CH4 অনুস্থ কেন্দ্রীয় পরমানু কার্বনে sp3 সংকরন ঘটে। কার্বন পরমানুর চারটি সংকরিত sp3 অরবিটালের সাথে H পরমানুর অসংকরিত 1s অরবিটালের মধ্যে সামনা-সামনি অধিক্রমনের ফলে চারটি sp3 -1s সিগমা বন্ধন গঠিত হয়।
২. অ্যামোনিয়া অনুর গঠন প্রকৃতি ব্যাখ্যা কর।
অনুস্থ কেন্দ্রীয় পরমানু N এর যোজ্যতা স্তরে মোট চারটি ইলেকট্রন জোড় আছে। যার মধ্যে ১টি মুক্তজোড় (lp) এবং ৩টি বন্ধন জোড় (bp) । তাই NH3 অনুস্থ কেন্দ্রীয় পরমানু N এ sp3 সংকরন বিদ্যমান এবং অনুটির আকৃতি চতুস্তলকীয় হবার কথা। কিন্তু :NH3 অনুস্থ Nএর যোজ্যতা স্তরে ১টি মুক্তজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারনে NH3 অনুটির আকৃতি বিকৃত হয়ে ত্রিকোনীয় পিরামিডাকার হয়।
৩. পানি(H2O) অনুর গঠন প্রকৃতি আলোচনা কর।
lp = lone pair
bp = bond pair
৪. sp3d সংকরন :
উত্তেজিত অবস্থায় কোন পরমানুর যোজ্যতা স্তরের একটি s , তিনটি p এবং একটি d অরবিটাল পরস্পর মিশ্রিত হয়ে সমশক্তি সম্পন্ন পাচঁটি অরবিটাল উৎপাদনের প্রক্রিয়াকে sp3d সংকরন বলে।
ফসফরাস পরমানুটি ইহার যোজ্যতা স্তরের ৫টি সংকরিত sp3d অরবিটাল ব্যবহার করে ক্লোরিন পরমানুর ৫টি 3Pz অরবিটালের সাথে সামনা-সামনি অধিক্রমনের মাধ্যমে ৫টি সিগমা বন্ধন গঠন করে ,ফলে ত্রিকোনীয় দ্বি-পিরামিড আকারের ফসফরাস পেন্টা ক্লোরাইড(PCl5) অনু গঠিত হয়।
৫. sp3d2 - সংকরন :
উত্তেজিত অবস্থায় কোন পরমানুর যোজ্যতা স্তরের একটি s , তিনটি p এবং দুটি d অরবিটাল পরস্পর মিশ্রিত হয়ে সমশক্তি সম্পন্ন ছয়টি অরবিটাল উৎপাদনের প্রক্রিয়াকে sp3d2 সংকরন বলে।
৬. নাইট্রোজেন পেন্টা ক্লোরাইডের অস্তিত্ব নেই কিন্তু ফসফরাস পেন্টা ক্লোরাইডের অস্তিত্ব আছে- ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: উত্তেজিত অবস্থায় N ও P পরমানুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :
উত্তেজিত অবস্থায় নাইট্রোজেন মৌলের যোজ্যতা স্তরে তিনটি বেজোড় ইলেকট্রন থাকে। তাই N পরমানুর পক্ষে তিনটির অধিক সমযোজী বন্ধন গঠন সম্ভব নহে। অর্থাৎ নাইট্রোজেন পেন্টাক্লোরাইডের(NCl5) এর অস্তিত্ব নেই।
অপরদিকে উত্তেজিত অবস্থায় P মৌলের যোজ্যতা স্তরে পাচটি অযুগল ইলেকট্রন রয়েছে। তাই P পাঁচটি সমযোজ্যতা প্রদর্শন করতে পারে। অর্থাৎ ফসফরাস পেন্টা ক্রোরাইড(PCl5) এর গঠন সম্ভব। সুতরাং নাইট্রোজেন পেন্টা ক্লোরাইডের অস্তিত্ব নেই কিন্তু ফসফরাস পেন্টা ক্লোরাইডের অস্তিত্ব আছে ।
৭. অক্সিজেন হেক্সা ফ্রোরাইডের এর অস্তিত্ব নেই কিন্তু সালফার হেক্সা ফ্লোরাইডের অস্তিত্ব আছে-ব্যাখ্যা কর।
উত্তর : উত্তেজিত অবস্থায় O ও S পরমানুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :
উত্তেজিত অবস্থায় অক্সিজেন মৌলের যোজ্যতা স্তরে দুটি বেজোড় ইলেকট্রন থাকে। তাই O পরমানুর পক্ষে দুটির অধিক সমযোজী বন্ধন গঠন সম্ভব নহে। অর্থাৎ অক্সিজেন হেক্সা ফ্লোরাইডের অস্তিত্ব নেই।
অপরদিকে উত্তেজিত অবস্থায় S মৌলের যোজ্যতা স্তরে ছয়টি অযুগল ইলেকট্রন রয়েছে। তাই S ছয়টি সমযোজ্যতা প্রদর্শন করতে পারে। অর্থাৎ সালফার হেক্সা ফ্লোরাইড গঠন সম্ভব। সুতরাং অক্সিজেন হেক্সা ফ্রোরাইডের এর অস্তিত্ব নেই কিন্তু সালফার হেক্সা ফ্লোরাইডের অস্তিত্ব আছে ।
৮. ডাইমার কী?
ডাইমার : সন্নিবেশ বন্ধন বা হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে একই যৌগের দুইটি অনু একত্রে যুক্ত থাকলে তাকে ডাইমার বলে। যেমন, নিম্ন তাপমাত্রায় দুই অনু অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড যুক্ত হয়ে ডাইমার গঠন করে।
৯. Like dissolves like – নীতি কী ?
পোলার দ্রব পোলার দ্রবকে এবং অপোলার দ্রব অপোলার দ্রাবকে দ্রবীভূত হওয়ার নীতিই হলো Like dissolves like নীতি।
A K M Ziaul Hasan
M Sc in Chemistry(1st class)
Assistant Professor,Department of Chemistry,
IDEAL COLLEGE,Dhanmondi, Dhaka
Gmail : Ziaul.hasan22@gmail.com
https://ziaulhasan.com
Mob. 01715-736525(7.0pm to 11.0pm)
